Preparazione e utilizzo di acido fluoridrico

Un acido altamente corrosivo, acido fluoridrico è l'acido inorganico di fluoro elementare ed è indicato chimicamente da HF. Questo fumante, incolore è miscibile con acqua, benzene, toluene, e acido solforico concentrato. Una soluzione acquosa di fluoruro di idrogeno, acido fluoridrico contenente 35.35% di fluoruro di idrogeno in peso ed è noto per la sua capacità di sciogliere molti materiali, soprattutto ossidi. Inoltre esibisce estrema reattività con vetro, reagendo con la silice, SiO2, per formare il tetra fluoruro di silicio gas, SiF4, ed acqua; che lascia la superficie del vetro inciso. A causa di questo, di solito è immagazzinato in serbatoi di acciaio, cilindri, o tamburi, o, in piccole quantità, in bottiglie di plastica.

L'acido fluoridrico è molto probabilmente la sostanza chimica più pericolosa da affrontare al potere Labs e quindi devono essere trattati con estrema cautela. Esso è un è un veleno grave e possiede capacità unica di penetrare il tessuto per diffusione non ionico. Un veleno contatto, è noto a infliggere profonde, inizialmente ustioni indolore, con la morte dei tessuti in seguito. Anche una caduta del 70% superiore al 2% area del corpo può rivelarsi fatale, come l'acido concentrato può causare tossicità sistemica ed eventuale arresto cardiaco dopo interferire con il metabolismo del calcio del corpo. L'acido elevata concentrazione anche i gas puri HF ampiamente, e l'inalazione di quanto una sola boccata di tale gas si tradurrà in una morte quasi certa da edema polmonare

ID HF identificato come:.

Numero CAS (7664-39-3 Si)
ChemSpider (14214 Si)
UNII (RGL5YE86CZ Si)
CE Numero (231-634-8)
ChEBI (CHEBI: 29228 Si)
Numero RTECS (MW7875000)

Chimicamente possono essere riassunti come:

Formula molecolare - HF (aq)

Massa molare (non applicabile)
Aspetto (incolore soluzione)
Densità (1,15 g /ml (48% soln.))
Punto di fusione (– 83.37 ° C)
Punto (19.43 ° ebollizione; C)
Solubilità in acqua ( Miscibile.)
Acidità (PKA) (3.17)

Preparazione

A livello commerciale, fluoruro di idrogeno è prodotto trattando fluorite (fluoruro di calcio) con acido solforico concentrato. Questa soluzione viene riscaldata ad una temperatura di di 256 * C e il gas prodotto viene condensato per raffreddamento o disciolto in acqua. Chimicamente la reazione può essere dettagliato dalla seguente reazione:

CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4

In alternativa, una forma molto pura può anche essere ottenuto facendo passare il gas di fluoruro di idrogeno attraverso un filtro in Teflon e congelare in un tankand Kel-F raffreddandolo con azoto liquido e successivamente introdurre il gas in acqua pura distillata in una bottiglia di Teflon.

Uso

Anche se un acido potenzialmente fatale, l'acido HF gode di una vasta gamma di usi industriali, quali acquaforte e la lucidatura di vetro, la pulizia di pietra, mattoni e marmo, e nella produzione di materie plastiche, pesticidi e combustibili ad alto numero di ottano. Inoltre, è anche impiegato nell'incisione vitale di semiconduttori per fare microchip. L'acido fluoridrico è presente anche in antiruggine, sbiancanti alluminio e detergenti pesanti, utilizzati nelle abitazioni.

HF è una parte irrinunciabile nella sintesi di fluorocarburi, e produzione di fluoruro di alluminio e coprolite sintetica per uso nella raffinazione di alluminio . Viene anche impiegato in uranio raffinazione per uso come combustibile nucleare, nella produzione di vari prodotti chimici organici, nella produzione di acciaio inossidabile, e per varie altre applicazioni
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